Trabajo práctico: Bebidas alcohólicas II

Trabajo practico: "Pasta dental"

Sexting

Link de Power point : Sexting

MiniBloq: Laberinto en espiral

t.p : MINIBLOQ , INICIALES

Trabajo práctico: Minibloq: Rectangulo, cuadrados y raya.

Trabajo práctico: Minibloq - Cancha

GeoGebra

 Características:-Los gráficos son crecientes.
-Dependiendo de la fórmula, si se suma o resta, el gráfico se corre a la izquierda o a la derecha.

                                                                       -La asintota cambia.

Los corrimientos son los mismos que estan en mi carpeta.

Diseño experimental: fermentación

Diseño experimental: fermentación.

Utilizamos dos frascos, el de la izquierda contiene:

•  Media cucharada de agua de cal y agua tibia. 

El frasco de la derecha tiene:

•  10gr de levadura de cerveza.
•  Tres cucharadas de azúcar.
•  Agua tibia en igual cantidad que el otro frasco.

 Luego sellamos con plastilina las entradas en donde estaba el sorbete para que no haya ninguna perdida.
En el frasco de la izquierda el sorbete no toca el agua con cal, sin embargo, en el otro frasco si se encuentra sumergido en la mezcla.

Variables dependientes en frasco 1:

• Agua de cal.

Variable dependiente en frasco 2:

• Levadura y azúcar.

Variable independiente en ambos frascos:

• Agua tibia.

Luego de unos segundos notamos que en el frasco que contenía agua de cal y agua tibia no había ningún cambio notable, es decir, no hubo fermentación. Se sabe que se liberó un gas pero no se puede comprobar que aquel gas era dióxido de carbono. En el otro notamos un cambio aún más notable, el frasco se había empañado, contenía burbujas y había aumentado su tamaño, es decir que hubo fermentación apreciable.

Trabajo práctico de Quimica: Alcohol en sangre sus efectos físicos y psicológicos.

Trabajo práctico de Quimica: Alcohol en sangre:efectos físicos y psicológicos.

TRABAJO PRÁCTICO: BEBIDAS ALCOHÓLICAS

Trabajo práctico: Bebidas alcohólicas
Actividad 1:
1) 

La etiqueta del Fernet Branca cumple con el articulo 1125 bis.

La etiqueta de Birra Moretti cumple con el artículo 1125 bis.

La etiqueta de la bebida Quilmes Night 6.9 cumple con el artículo 1125 bis.

La etiqueta de Campari cumple con el artículo 1125 bis.

2) Significa que una cerveza tiene 5,5 cm3 de etanol cada 100 cm3 de solución.
3) Si en 100 cm3 de SL tengo 5,5 cm3 de etanol, en 354 cm3 SL voy a tener 19,47 cm3 de etanol.
4) La diferencia entre una bebida destilada y una fermentada es que las bebidas fermentadas tienen una graduación y alcohólica mucho menor, no pasan de los 20º,en cambio los destilados pueden ir a diferentes niveles.
Por otra parte, las bebidas destiladas son las que tras una fermentación, entran en un proceso de concentración del alcohol conocida con el mismo nombre: se hace una evaporación y otras materias que tiene la fermentación y se somete a un proceso de guarda y cuidado. De esta manera se puede obtener el Ron, Whisky, Vodka, Ginebra y otros aguardientes.

Actividad 2:

1) Para saber el aporte calórico del etanol primero habría que  tomar el volumen inicial del alcohol. Verter en un tubo de ensayo agua y después con un termómetro tomar la temperatura ambiente de ella. Después hay que prender el mechero de alcohol (etanol) y sostener con una pinza especial de madera el tubo de ensayo sobre la flama de fuego para que se caliente el agua. Cuando llega a los 100ºC  (punto de ebullición) quiere decir que el agua hirvió. Por ultimo para determinar las calorías que contiene el etanol debemos restar a la temperatura de ebullición la temperatura ambiente, y el volumen inicial del etanol menos el volumen final del mismo, así obtendremos las calorías del alcohol utilizado.
2) Si en un 1g de etanol tenemos 7kcal, en 40g de etanol vamos a tener 280kcal.
3) Si en 100cm3 de SL tenemos 5,5 cm3 de etanol, en 354 cm 3 de SL vamos a tener 19,47 cm3 de etanol.
Entonces 19,47 cm3. 0,8g/cm3 etanol es igual a 15,57 g de etanol.
4) Si en un 1g etanol hay 7 kcal, en 15,57 g hay 108,99 kcal

Actividad 5:
Al ser renovable y producido localmente, el etanol permite disminuir la dependencia del petróleo, lo que mejora la seguridad energética de los países.
El etanol, al ser un oxigenante de las gasolinas, mejora su octanaje de manera considerable, lo que ayuda a descontaminar nuestras ciudades y a reducir los gases causantes del efecto invernadero.
Al ser un aditivo oxigenante, el etanol también reemplaza a aditivos nocivos para la salud humana, como el plomo y el MTBE, los cuales han causado el incrementado del porcentaje de personas afectadas por cáncer (MTBE) y la disminución de capacidades mentales, especialmente en niños (plomo).
El octanaje del etanol puro es de 113 y se quema mejor a altas compresiones que la gasolina, por lo que da más poder a los motores.
El etanol actúa como un anticongelante en los motores, mejorando el arranque del motor en frío y previniendo el congelamiento.
Aumenta el valor de los productos agrícolas de los que procede, mejorando así los ingresos de los habitantes rurales y, por ende, elevando su nivel de vida.

Reloj con Scratch

Trabajo práctico de Quimica: Bolitas

Trabajo práctico: Bolitas.

Solución hipotónica:

Primer frasco de la izquierda,contiene agua destilada/desminarizada.

Las bolitas son muy grandes y transparentes.

Solución isotónica:

El frasco del medio contiene agua de la canilla.

Las bolitas son medianas,transparentes y tiene misma cantidad de sales.

Solución hipertónica:

Es el último frasco,contiene agua con sal fina.

Las bolitas son muy chicas a comparación de las anteriores,y tienen muy concentrado su color.

Comparación de bolitas con glóbulos rojos:

Las condiciones isotónicas son ideales para los glóbulos rojos y el cuerpo tiene sistemas homeoestáticos(que mantienen la estabilidad) para que todas estas condiciones se mantengan constantes.

Si se coloca en una solución hipotónica,el glóbulo rojo se inflará y podría explotar,mientras que en una solución hipertónica,se secará (lo que puede volver denso al citoplasma y concentrar su contenido),y probablemente muera. 

Kiara Alvarez

4to 1era

Trabajo práctica: Bebidas

Trabajo práctico de Quimica:
A) Calorías: Son la unidad de medida que se usa para saber la cantidad de energía que nos aportan los alimentos y son necesarias porque nos propocionan la energía que nuestro organismo requiere para funcionar adecuadamente, el problema comienza cuando consumimos más calorías que las que gastamos y acumulamos el exceso de calorías  (energía) en forma de grasa.

Electrolito:Es una sustancia que puede someterse a la electrolisis( la descomposición en disolución a través de ls corriente de electricidad)
Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.

Isotónicas: Son las bebidas con gran capacidad de rehidratación.
En su composición incluyen bajas dosis de sodio, casi siempre en forma de cloruro de sodio, azúcar o glucosa y habitualmente potasio y otros minerales.

Hipotónicas: Es una solución en cuál el solvente tiene una menor concentración de soluto que la que hay en el medio celular interno.

Concentración:Es la proporción que hay entre la cantidad de disolución o de solvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

Solutos: En una disolución, el soluto es el componente de la muestra que se separa.En muchas ocasiones está en menor proporción al solvente.

Carbohidratos: Son uno de los principales nutrientes en nuestra alimentación.Estos ayudan a proporcionar energía al cuerpo.

Osmolaridad:Concentración de las partículas osmóticamente activas contenidas en una disolución, expresada en osmoles o miliosmoles por litro o disolvente.

Bebida hipertónica: Se csracterizan por presentar una elevada concentración de sustancias disueltos en líquidos, como los hidratos de carbono y electrolitos.Son bebidas ideales para los que realizan ejercicios prolongados a bajas temperaturas, reponiendo las energías de forma inmediata.

Polímero: Sustancia química que resulta de un proceso se polimerización,(las proteínas, el almidón, el caucho natural son polímeros sintetizados por los seres vivos).

Aminoácidos: Son aquellos ácidos orgánicos,  algunos de los cuales son los componentes básicos de las proteínas humanas,entonces son sustancias básicas para conformar las proteínas y ambos, proteínas y aminoácidos, resultan ser los sostenes escensiales de la vida.

Dipeptidos:Son un tipo de moléculas formadas por la unión de varios aminoácidos mediante enlaces peptícidos.Están pendientes en la naturaleza y son responsables de muchas funciones,muchas todavía no se conocen.

Tripeptido: Es un oligopéptido formado por tres aminoácidos unidos por dos enlaces peptídicos.

Presión osmótica: Es la presión que ejercen sobre el tabique semiperneable las sustancias entre las cuales de produce la ósmosis.

Glucógeno: Sustancia blanca y amorfa que se encuentran en abundancia en el hígado y en los músculos y puede transformarse en glucosa cuando el organismo lo requiere.

Hidrosoluble: Es una sustancia que puede disolverse en el agua ,( vitaminas B,C y D,por ejemplo).

Funciones organolépticas: Son aquellas descripciones de las características físicas que tiene la materia en general, como su sabor,textura,olor, color y temperatura.

ESLOGAN: "Tu refuerzo frutal"

Scratch: Ecuación cuadratica

Scratch: Ecuación de una recta

Trabajo práctico: Interpretando curvas de solubilidad.

Modelo 1

Interpretando curvas de solubilidad

Tabla 1 Datos de la solubilidad

Temperatura (ºC)	g de soluto cada 100 g de agua (l)
10	33
30	42
50	52
70	62
90	73

Tarea

Completa el modelo: usando el diagrama haz un gráfico de la solubilidad con los datos de la Tabla 1.

Marca el eje “x”, el eje “y” y crea una escala apropiada para cada uno. Marca los puntos usando un lápiz.

1.  ¿Cuál es la información que nos brinda la tabla 1?

2.  ¿Cuál es la relación entre la temperatura y la solubilidad para este soluto?

3.  ¿Qué pasará con este soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una temperatura de

20ºC?

4.  ¿Qué tipo de solución se formará cuando se agreguen 12 g de soluto a 100 g de agua a 20ºC de temperatura (diluida, saturada o sobresaturada)?

5.  A 20ºC, ¿cuál es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en 100 g de agua?

6.  ¿Qué tipo de solución se forma cuando el máximo de soluto es disuelto en agua (diluida, saturada o sobresaturada)?

7.  A 20ºC, 50 g de soluto se agregan a 100 g de agua. ¿Qué pasará con el soluto extra?

8.  ¿Qué  tipo  de  solución  se  forma  en  las  condiciones de  la  pregunta  7  (diluida,  saturada  o sobresaturada)?

Ejercicio

Usa la Tabla G para contestar las siguientes preguntas

 

                         
1.  Compara el gráfico que realizaste usando la Tabla 1 con el gráfico de la Tabla G.  ¿Cuál de los solutos de la Tabla G es el soluto de tu gráfico?

2.  Identifica la sustancia de la Tabla G que es más soluble a 60ºC.

3.  Identifica la sustancia de la Tabla G que es menos soluble a 60ºC.

4.  Identifica y establece la diferencia entre las curvas de solubilidad del amoníaco (NH3) y el nitrato de sodio (NaNO3).   Noten que el amoníaco es un gas y el nitrato de sodio es un sólido a temperatura ambiente.

5.  Usa la dependencia de la temperatura con la solubilidad para identificar cuales de las sustancias

de la Tabla G son gases y cuales son sólidas.  Realiza dos listas, una para gases y otra para sólidos.

6.  Sugiere una razón por la cual la solubilidad decrece con el aumento de la temperatura para solutos gaseosos pero se incrementa para solutos sólidos.

Problemas

1.  Todos los días Pedro va al Café Havanna de Av. Gral. Mosconi y Artigas, pide un café helado mediano con 4 de azúcar o un café caliente con 4 de azúcar.  Él nota que el café helado nunca está tan dulce como el caliente. ¿Por qué?

2.  Andrea quiere hacer caramelo duro.  La receta dice disolver 200 g de azúcar en 100 g de agua.

Andrea observa que hay aún azúcar sin disolver en el fondo de la sartén.   Basándote en los conocimientos que tienes acerca de la solubilidad, ¿qué puede hacer Andrea para asegurarse que todo el azúcar se disuelva?

3.  Una acera común tiene 550 cm por 305 cm.   Si hay 5 cm de nieve en la acera, ¿cuál es la máxima cantidad de sal gruesa que puede disolver el agua proveniente de la nieve?   La sal gruesa es NaCl.  (Ayuda: la densidad del agua es aproximadamente 1g/cm3 porque 1ml = 1 cm3.

¿Es esto exacto? No, pero es lo suficientemente cercano para los propósitos de este problema.)

                               

1)    La información que nos  brinda la tabla 1 son los datos de la solubilidad

2)    La relación es que a medida que aumenta la temperatura aumenta también la solubilidad

3)    El soluto se disuelve

4)    Una solución diluida

5)    La cantidad máxima va a ser de 37g de soluto a 100g de agua

6)    Solución saturada

7)    El soluto extra no se disuelve

8)  Solución saturada
                                                                                                                                        

1) El soluto NH₄Cl es el de mi gráfico

2)La más soluble es NaNO₃

3) La menos soluble es SO₃

4) A medida que la temperatura aumenta el amoníaco decrece y el nitrato de sodio crece

5)     

GASES	SOLIDOS
SO2	Kl
NH3	NaNO3
HCl	KNO3
	NH4Cl
	KCl
	KClO3
	NaCl

PROBLEMAS:

1)    Porque el café al estar caliente disuelve el azúcar más rápido que al estar frio.

2)    Andrea puede agregar 100g de agua más para que se termine de disolver.